酢酸の場合、約 1% が電離して水素イオンを放出するが、残りの 99% は電離しない（数値はだいたいの目安）。この電離する割合を電離度という。 pH の基本は強酸と強塩基の pH の求め方（塩酸、硫酸、水酸化ナトリウム水溶液の pH）を参照。 電離度と電離定数 酢酸を水酸化ナトリウム水溶液で滴定する場合を考える。酢酸では当量点におけるpH変化は著しいが、極めて酸性の弱いシアン化水素酸では当量点のpH変化が不明瞭になる。 水酸化ナトリウムは完全に電離しているものと仮定する。 そのため、酢酸を中和するために水酸化ナトリウムを滴下した場合には、中和点前後での過剰な水酸化ナトリウムの一滴によりpH6からpH10程度のpHジャンプが起こり、pHと滴下量のグラフを作成することで中和点がわかるため滴定が可能となります。 酢酸と酢酸ナトリウムの緩衝溶液では、 酢酸の電離定数と酢酸と酢酸ナトリウムのモル濃度の比によってpHが決まる、 ということができます。 ※ この緩衝溶液を水で薄めても酢酸イオンと酢酸のモル比は変わらないのでpHは一定となります。 酢酸と水酸化ナトリウムを完全に反応させたとすると溶液は酢酸ナトリウム水溶液となっています。 そこで、酢酸ナトリウム水溶液の加水分解からpHを算出します。 また、加水分解の式から酢酸分子とOHの物質量はほぼ等しいと言えます。
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