上：教師用実験台に置かれた塩酸入りビーカー（左）、薬包紙に上にあるマグネシウムの粉末. しばらく待って反応が完全に終わったら、水素の体積を読みます。 質量0．020gのマグネシウムの場合、発生した水素は20．8mLでした（右写真）。
マグネシウムと酸の反応により発生する気体(水素)量の測定：マグネシウムと塩酸の反応により発生する水素の量を捉えるとこで、化学反応の前後において、質量の総和に変化がないこと、化学反応式の示す物質量の関係が保たれることを確認します。 そこで、マグネシウム1.0gと反応できるうすい塩酸の体積は40cm 3 の3倍（＝120cm 3 ）必要になるので、比例式を書き直しましょう。 マグネシウム：塩酸＝1.0g：120cm 3 これを使って問題を解きます。 上：逆さになっている試験管には、水上置換法で捕集された水素が入っている. 上：塩酸入り試験管にマグネシウムを入れる様子. マグネシウムと水素の比から0.4gの水素は4.8gのマグネシウムが溶けた時の量である。 つまり、 50cm 3 の塩酸と4.8gのマグネシウムが過不足なく反応し0.4gの水素が発生する。 上：水素を爆発させる様子.